Larutan K2so4 Dielektrolisis Selama 1 Jam Dengan Arus Listrik 2a – Sel elektrokimia dengan jembatan jaminan K2SO4 dengan elektroda Fe dalam larutan FeSO4 dan elektroda Zn dalam larutan ZnSO4. di. tentukan elektroda mana yang positif dan negatif b. tuliskan reaksi yang terjadi c. berapakah potensial sel yang dihasilkan?
Sel volta atau sering disebut sel galvani (nama penemu sel volta) adalah sel elektroda logam yang direndam dalam larutan elektrolit. Prinsip yang bekerja pada sel volta adalah reaksi redoks spontan untuk menghasilkan arus listrik (mengubah reaksi kimia menjadi listrik), sehingga disebut elektrokimia. Untuk menentukan letak logam sebagai elektroda pada komponen sel volta, maka perlu digunakan data potensial reduksi standar (sel E°) untuk setiap logam yang digunakan.
Larutan K2so4 Dielektrolisis Selama 1 Jam Dengan Arus Listrik 2a
(data ini adalah konstanta, biasanya diketahui dalam soal, tetapi jika Anda tidak dapat melihatnya dari data potensial reduksi standar dalam buku-buku kimia)
Pertemuan Ke6 Redoks 14 11 2015
Untuk menentukan letak logam pada elektroda dengan memilih sel E yang lebih besar dari logam sebagai katoda (elektroda +), dan logam dengan sel E yang lebih kecil digunakan sebagai anoda (elektroda -).
Pertanyaan baru dalam kimia Logam seperti kalium dan natrium disimpan dalam minyak parafin. Mengapa?. Ion a² memiliki 20 elektron, berapa banyak proton dalam atom a. Gas dari pembakaran bensin yang dapat menimbulkan efek rumah. Diantara unsur halogen yaitu fluor, klor, brom, dan yodium. Manakah oksidator yang paling kuat …. Berapa molaritas 15 gram NaOH yang dilarutkan dalam 3 liter air? Arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan dalam larutan AgNO selama 193 detik (Ar AG=108g mol -1 , N= 14g mol-1, O= 16 g mol -1, dan F = 96.500 C mol-1) volume gas yang dihasilkan di anoda
Elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 5 ampere selama 193 detik akan menghasilkan gas O2 di anoda dan endapan perak di katoda. Tanggapannya adalah sebagai berikut:
Elektrolisis juga merupakan bagian dari elektrokimia. Berbeda dengan Volta, perubahan energi yang terjadi pada proses elektrolisis adalah energi listrik menjadi energi kimia. Kutub positif dari elektroda disebut anoda, sedangkan kutub negatif disebut katoda. Reaksi oksidasi terjadi di anoda dan reaksi reduksi terjadi di katoda. Fasa zat yang akan dielektrolisis sangat mempengaruhi hasil elektrolisis di katoda. Pemilihan elektroda yang akan direndam dalam larutan sangat mempengaruhi hasil elektrolisis di anoda.
Rimbi Rodiyana Sova
Di. Ion positif dari golongan IA, IIA, Al3+ dan Mn2+ tidak tereduksi, penggantinya adalah air yang direduksi menjadi gas hidrogen.
2. Jika sesuatu yang dielektrolisis melebur atau melebur dengan sedikit air maka ion positif dari golongan IA, IIA, Al3+ dan Mn2+ dapat direduksi menjadi logam
1. Jika elektroda yang digunakan inert (sulit bereaksi) maka elektroda tersebut diam. Ada 3 elektroda inert: C, Pt dan Au. Tanggapannya adalah sebagai berikut:
Di. Ion negatif dari sisa asam pengoksidasi seperti SO4 2-, NO3 – dll tidak dapat dioksidasi, jadi yang teroksidasi adalah air untuk menghasilkan gas oksigen.
Reaksi Redoks Dan Elektrokimia
2. Jika elektroda tidak inert (elektroda reaktif) maka elektroda tersebut teroksidasi menjadi ion positif artinya elektroda tersebut akan larut.
Elektrolisis suatu larutan yang dilakukan dengan arus tertentu selama beberapa waktu akan menghasilkan muatan listrik atau faraday. Besarnya muatan listrik atau faraday yang mengalir akan sebanding dengan jumlah zat yang dihasilkan pada elektroda tersebut. Besarnya muatan listrik sebanding dengan jumlah elektron yang digunakan dalam proses elektrolisis, artinya
Jika arus mengalir i ampere dan waktu elektrolisis yang berlangsung adalah t detik maka F = i t/96500
Pertanyaan baru dalam kimia Logam seperti kalium dan natrium disimpan dalam minyak parafin. Mengapa?. Ion a² memiliki 20 elektron, berapa banyak proton dalam atom a. Gas dari pembakaran bensin yang dapat menimbulkan efek rumah. Diantara unsur halogen yaitu fluor, klor, brom, dan yodium. Manakah oksidator yang paling kuat …. Berapa molaritas 15 gram NaOH yang dilarutkan dalam 3 liter air? oksigen tidak teroksidasi, yang mengoksidasi air. 2H2O ( l ) → 4H+(aq) O2 (g) e¯ Ion asam yang tersisa dioksidasi menjadi molekul. Contoh: 2Cl (aq) → Cl2 (g) e¯
Soal Elektrokimia Dan Sel Elektrolisis Dan Jawaban [update]
Ion H+ direduksi menjadi H2. 2H+(aq) e¯ → H2 (g) Ion logam alkali (IA) & alkali tanah (IIA) yang tidak tereduksi, yang direduksi oleh air. 2H2O (aq) + 2e¯ → H2 (g) + 2OH (aq) Ion logam lain tereduksi. Contoh: Al3+ (aq) e¯ → Al(s) Ni2+ (aq) e¯ → Ni(s) Ag+(aq) e¯ → Ag(s)
2CuSO4(aq) → 2Cu2+(aq) + 2SO42−(aq) A: 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e− K: 2Cu2+(aq) + 4e− → 2Cu(s) —— ————————————————+ T: 2CuSO4(aq) + 2H2O(l) → 2Cu(s) + 2SO42−(aq) + 4H+(aq) + O2(g)
Hukum Faraday I: Contoh soal: Suatu larutan CuSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 0,5 A selama 30 menit. Berapa massa Cu dan O2 yang dihasilkan? (ArCu = 64, O = 16)
5 Jawaban: 64 g/mol x 0,5 A x 30 menit x 60 s/menit massa Cu = ———————————————— 2 x C/mol = 0,298 g 16 g/ mol x 0,5 A x 30 menit x 60 s/menit massa O = ————————————————— = 0,0746 g
Kunci Jawaban Dan Pembahasan Kimia 12 Ktsp Pdf
6 Hukum II Faraday: Pada elektrolisis dengan listrik yang sama, perbandingan massa zat = perbandingan massa ekivalennya (Ar/n) Contoh: Suatu larutan CuSO4 dan larutan Ag2SO4 dielektrolisis dengan jumlah listrik yang sama. di. Berapa perbandingan massa Cu dan Ag yang dihasilkan? b. Jika Cu = 0,32 g, berapa gram Ag yang dihasilkan? (ArCu = 64, Ag = 108).
7 jawaban: a. WCu : WAg = (Ar/n)Cu : (Ar/n)Ag = (64/2) : (108/1) = 32 : 108 b. WCu / WAg = 32 / 108 WAg = WCu / (32 / 108) = 0,32 / (32 / 108) = 1,08 g
Kutub (–): Zn (s) → Zn2+ (aq) e¯ (Oksidasi) E°ox = + 0,76 V Kutub (+): Cu2+ (aq) e¯ → Cu (s) (Reduksi) E°merah = + 0.34 V ————————————————————————————+ Total: Zn(s) Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) Cu(s) ( Redoks) E ° sel = + 1, 10 V E ° sel = E ° reduksi + E ° oksidasi = E ° reduksi kutub positif – E ° reduksi kutub negatif
Contoh: Sel elektrokimia dengan transfer dengan elektroda Fe dalam larutan FeSO4 dan elektroda Zn dalam larutan ZnSO4. Jika Zn2+/Zn = – 0,76 V, Fe2+/Fe = – 0,44 V, maka: Tulis reaksi yang terjadi dan hitung berapa banyak sel E ° yang dihasilkan? Apa elektroda positif dan negatif, Fe atau Zn?
Modul Pembelajaran Sma Kimia Xii
Kopling (setengah sel) Reaksi reduksi E0merah (volt) K+/K K+ + e¯ → K – 2, 92 Zn2+/Zn Zn2+ + 2e¯ → Zn – 0,76 Fe2+/Fe Fe2+ + 2e¯ → Fe – 0,44 Pb2+/Pb Pb Pb Pb + 2e¯ → Pb – 0, 13 H+/H2 H+ + e¯ → H2 0, 00 Cu2+/Cu Cu2+ + 2e¯ → Cu + 0, 34 Fe3+/Fe2+ Fe3+ + e¯ → Fe2+ + 0 , 77 Ag+ / Ag Ag+ + e¯ → Ag + 0,80 Cl2/Cl¯ Cl2 + 2e¯ → 2Cl + 1,36 Au3+/Au Au3+ + 3e¯ → Au + 1,50
11 Contoh Soal: Hitung E ° sel untuk reaksi: Zn / Zn2+ (a = 1) // Pb2+ (a = 1) / Pb Jawaban: E ° sel = E ° Zn/Zn2+ + E ° Pb2+/Pb = – ( – 0,76 V) + (– 0,13 V) = + 0,63 V
Sel Accu Pb(s) SO42¯(aq) → PbSO4(s) e¯ PbO2(s) + SO42¯(aq) + 4H+(aq) + 2e¯ → PbSO4(aq) + 2H2O(l) ———— ———————————————————+ Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e¯ 2MnO2 (s) + H2O (l) + 2e¯ → Mn2O3 (s) + 2OH (aq) ———————————————— — ———— + Zn (s) + 2MnO2 (aq) + H2O ( l ) → Zn2+(aq) + 2OH (aq) + Mn2O3 (s) Ada juga reaksi lain, yaitu OH¯ yang terbentuk bereaksi dengan NH4Cl menghasilkan NH3 , maka NH3 yang terjadi terikat pada Zn2+ 2NH4Cl (aq) + 2OH (aq) → 2NH3 (aq) + 2Cl (aq) + 2H2O (l) Zn 2+(aq) + 4NH3 (g) + 4Cl (aq ) → [Zn(NH3)4]Cl2(s)
Soal Sifat Koligatif Larutan Uts
14 Pada baterai biasa yang menggunakan anoda logam Zn, katoda batang C, dan elektrolitnya adalah larutan pasta campuran serbuk NH4Cl, MnO2, dan C, reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi adalah: Zn ( s) → Zn2+ (aq ) + 2e¯ 2MnO2 (s) + 2H2O (l) + 2e¯ → 2MnO(OH) (s) + 2OH (aq) ————————————————————— —+ Zn(s) + 2MnO2 (aq) + 2H2O (l) → Zn2+(aq) + 2MnO(OH) (s) + 2OH (aq)
15 Reaksi lainnya adalah OH yang terbentuk bereaksi dengan NH4+ menjadi NH3, kemudian NH3 yang terjadi terikat pada Zn2+ 2NH4+ (aq) + 2OH (aq) → 2NH3 (aq) + 2H2O (l) Zn 2+ (aq) + 2NH3 (g) + 2Cl (aq) → [Zn(NH3)2]Cl2 (s) Dalam baterai alkaline, Zn digunakan sebagai anoda, MnO2 sebagai katoda, dan KOH sebagai elektrolit. Potensial listrik yang dihasilkan adalah ±1,5 volt. Reaksi oksidasi-reduksi yang terjadi adalah:
16 Zn2+(aq) + 2OH (aq) → Zn(OH)2 (s) + 2e¯ 2MnO2 (s) + 2H2O (l) + 2e¯ → 2MnO(OH) (s) + 2OH (aq) — —— —————————————————+ Zn(s) + 2MnO2 (aq) + 2H2O (l) → Zn(OH)2 (s) + 2MnO(OH) (s) Dalam perak oksida – baterai seng seperti yang digunakan pada jam tangan, Zn digunakan sebagai anoda, Ag2O digunakan sebagai katoda, dan KOH sebagai elektrolit. Potensial listrik yang dihasilkan adalah ±1,5 volt. Reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi adalah :
17 Zn(s) + 2OH (aq) → Zn(OH)2 (s) + 2e¯ Ag2O (s) + H2O (l ) +
Apabila Arus Listrik Sebesar 0.2 F Masing Masing Dialirkan Kedalam Larutan
Cara larutan elektrolit menghantarkan arus listrik, apa yang dimaksud dengan arus listrik, mengukur arus listrik dengan multimeter, cara mengukur kuat arus listrik dengan amperemeter, cara cek arus listrik dengan multitester, cara mengecek arus listrik dengan avometer, mengukur arus listrik dengan amperemeter, pembuatan magnet dengan arus listrik, cara membagi arus listrik dengan mcb, mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik, membuat magnet dengan arus listrik, cara mengukur arus listrik dengan avometer