Soal Guru - Kumpulan Soal Terlengkap Dan Terbaru

Larutan K2so4 Dielektrolisis Selama 1 Jam – Arus listrik sebesar 5 ampere mengalir ke dalam larutan AgNO selama 193 detik (Ar AG=108g mol -1, N=14g mol-1, O=16 g mol -1, dan F=96.500 C mol-1) volume gas dihasilkan di anoda

Elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 5 ampere selama 193 detik akan menghasilkan gas O2 di anoda dan endapan perak di katoda. Reaksinya adalah sebagai berikut:

Larutan K2so4 Dielektrolisis Selama 1 Jam

Elektrolisis juga merupakan bagian dari elektrokimia. Berbeda dengan Volta, perubahan energi yang terjadi pada proses elektrolisis adalah energi listrik menjadi energi kimia. Kutub positif elektron disebut anoda dan kutub negatif disebut katoda. Reaksi oksidasi berlangsung di anoda dan reaksi reduksi di katoda. Fase zat elektrolit sangat mempengaruhi hasil elektrolisis di katoda. Elektroda yang direndam dalam larutan terutama mempengaruhi hasil elektrolisis di anoda.

Lakukan Reaksi Elektrolisis Larutan Nacl Dengan Elektroda Pt Produk Apa Yang Terbentuk Di Anoda Dan Katoda?

Sebuah. Ion positif dari golongan IA, IIA, Al3+ dan Mn2+ tidak tereduksi, penggantinya adalah air yang direduksi menjadi gas hidrogen.

2. Jika elektrolit dilebur atau dilebur dengan sedikit air, ion positif dari golongan IA, IIA, Al3+ dan Mn2+ dapat direduksi menjadi logam.

1. Jika elektroda yang digunakan inert (sulit bekerja) maka elektroda tersebut statis. 3 elektroda inert: C, Pt dan Au. Reaksinya adalah sebagai berikut:

Sebuah. Negatif dari sisa asam oksidasi seperti SO4 2-, NO3- dll tidak dapat dioksidasi, sehingga air dioksidasi untuk menghasilkan gas oksigen.

Larutan K2so4 Menggunakan Elektrode Karbon

2. Jika elektroda tidak inert (elektroda reaktif) maka elektroda tersebut akan teroksidasi untuk melarutkan elektroda positif.

Elektrolisis suatu larutan yang dilakukan dengan arus tertentu akan menghasilkan muatan listrik atau faraday. Besarnya muatan listrik atau faraday yang mengalir akan sebanding dengan jumlah zat yang dihasilkan pada elektroda tersebut. Besarnya muatan listrik sebanding dengan jumlah elektron yang digunakan dalam proses elektrolisis, artinya

Jika arus yang mengalir adalah i ampere dan waktu elektrolisis adalah t detik maka F = i t/96500.

Pertanyaan baru dalam Kimia Tentukan konsentrasi larutan gula, jika 35% gula dilarutkan dalam (8)250 miligram air dalam g/L*; sendiri Tolong jawab ya, besok dikumpulkan, terima kasih 2 buah masing-masing muatan 3×10 menit8 C dan 3×10 menit⁵ jika jarak antara kedua muatan 4 cm dan nilai konstanta … adalah 9×10⁹ Nm²/c, tentukan ukuran pulpen mengapa lebih baik seseorang tidak merokok, rujuk ke gangguan sistem peredaran darah ion OH teroksidasi menjadi H2O & O2 4OH (aq) → 2H2O ( l ) + O2 (g) + 4e¯ Ion sisa asam yang mengandung oksigen tidak teroksidasi, yang teroksidasi oleh air. 2H2O ( l ) → 4H+(aq) O2 (g) e¯ Ion asam yang tersisa dalam molekul dioksidasi. Contoh: 2Cl (aq) → Cl2 (g) e¯

Sifat Koligatif Dan Redoks

Ion H+ direduksi menjadi H2. 2H+(aq) e¯ → H2 (g) Ion logam alkali (IA) & alkali tanah (IIA) tidak merah, yang direduksi oleh air. 2H2O (aq) + 2e¯ → H2 (g) + 2OH (aq) Ion logam lainnya direduksi. Contoh: Al3+ (aq) e¯ → Al(s) Ni2+ (aq) e¯ → Ni(s) Ag+(aq) e¯ → Ag(s)

2CuSO4(aq) → 2Cu2+(aq) + 2SO42(aq) A: 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e− K: 2Cu2+(aq) + 4e− → 2Cu(s) — — – ————- T: 2CuSO4(aq) + 2H2O(l) → 2CU(s) + 2SO42(aq) + 4H+(aq) + O2(g)

Hukum Faraday 1: Contoh soal: Suatu larutan elektrolit CuSO4 menggunakan arus listrik 0,5 A selama 30 menit. Berapa massa Cu dan O2 yang dihasilkan? (ArCu = 64, O = 16);

5 Jawaban: 64 g/mol x 0,5 A x 30 menit x 60 s/menit massa Cu = ————– 2 x C/mol = 0,298 g 16 g/mol x 0 , 5 A x 30 menit x 60 s/menit massa O ————– = 0,0746 g

Soal Arus Listrik 5 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan Agno 3 Selama 193 Detik. Maka Volume Gas

6 Hukum Faraday Kedua: Dalam elektrolisis listrik yang sama, perbandingan massa zat = perbandingan massa setara (Ar/n) Contoh: Suatu larutan CuSO4 dan larutan Ag2SO4 dengan jumlah listrik elektrolit yang sama. sebuah. Berapa perbandingan massa Cu dan Ag yang dihasilkan? b. Jika Cu = 0,32 g, berapa banyak P.Ag yang dihasilkan? (ArCu = 64, Ag = 108).

7 Jawaban. WCu : WAg = (Ar/n)Cu : (Ar/n)Ag = (64/2) : (108/1) = 32 : 108 b. WCu / WAg = 32 / 108 WAg = WCu / (32 / 108) = 0,32 / (32 / 108) = 1,08 g.

Kutub (–): Zn(s) → Zn2+ (aq) e¯ (Oksidasi) E°ox = + 0,76 V Kutub (+): Cu2+ (aq) e¯ → Cu(s) (Reduksi) E°merah = + 0,34 V ————– Jumlah: Zn(s) Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) Cu(s) (Redoks) E°sel = + 1, 10 V E° sel = E° reduksi + E° oksidasi = E° reduksi kutub positif – E° reduksi kutub negatif

Apa Yang Dimaksud Dengan Jembatan Garam Pada Sel Volta?

Kopling (setengah sel) Reaksi reduksi E0merah (volt) K+/K K+ + e¯ → K – 2, 92 Zn2+/Zn Zn2+ + 2e¯ → Zn – 0,76 Fe2+/Fe Fe2+ + 2e¯ → Fe – 0,44 Pb2+/Pb Pb2+ + 2e¯ → Pb – 0,13 H+/H2 H+ + e¯ → H2 0,00 Cu2+/Cu Cu2+ + 2e¯ → Cu + 0,34 Fe3+/Fe2+ Fe3+ + e¯ → Fe2+ + 0,77 Ag+/Ag Ag+ + e¯ → Ag + 0 , 80 Cl2/Cl¯ Cl2 + 2e¯ → 2Cl + 1, 36 Au3+/Au Au3+ + 3e¯ → Au + 1, 50

11 Contoh soal: Hitung sel E° dari reaksi: Zn / Zn2+ (a = 1) // Pb2+ (a = 1) / Pb Jawaban: E°sel = E° Zn/Zn2+ + E° Pb2+/Pb = – ( – 0,76 V) + (– 0,13 V) = + 0,63 V

Sel Accu Pb(s) SO42(aq) → PbSO4(s) e¯ PbO2(s) + SO42(aq) + 4H+(aq) + 2e¯ → PbSO4(aq) + 2H2O(l) ——— — ———– + Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e¯ 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e¯ → Mn2O3(s) + 2OH (aq) ————– — — + Zn(s) + 2MnO2 (aq) + H2O(l ) → Zn2+(aq) + 2OH(aq) + Mn2O3(s) Ada juga reaksi lain, yaitu OH¯ bereaksi dengan NH4Cl menghasilkan NH3. oleh karena itu NH3 yang terjadi terikat pada Zn2+ 2NH4Cl (aq) + 2OH (aq) → 2NH3 (aq) + 2Cl (aq) + 2H2O (l ) Zn 2+(aq) + 4NH3 (g) + 4Cl (aq) → [Zn ( NH3)4]Cl2(s);

Arus Listrik Sejumlah 5 Ampere Dialirkan Kedalam Larutan Agno Selama 193 Detik (ar Ag=108g Mol

14 Pada baterai umum yang menggunakan Zn sebagai anoda logam, batang C sebagai katoda, dan elektrolit yang terdiri dari campuran encer NH4Cl, MnO2, dan serbuk C, reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi adalah: Zn(s) → Zn2+ (aq. ) + 2e¯ 2MnO2 (s) + 2H2O(l) + 2e¯ → 2MnO(OH) (s) + 2OH(aq) ————–. Zn(s) + 2MnO2(aq) + 2H2O(l ) → Zn2+(aq) + 2MnO(OH) (s) + 2OH(aq)

15. Reaksi lainnya adalah OH format bereaksi dengan NH4+ menghasilkan NH3, kemudian NH3 yang terjadi terikat pada Zn2+ 2NH4+ (aq) + 2OH (aq) → 2NH3 (aq) + 2H2O ( l ) Zn 2+ (aq) + 2NH3 (g ) + 2Cl (aq) → [Zn(NH3)2]Cl2 (s) Dalam baterai alkaline, Zn digunakan sebagai anoda, MnO2 sebagai katoda, KOH sebagai elektrolit. Potensial listrik yang dihasilkan adalah ±1,5 volt. Reaksi oksidasi-reduksi yang terjadi adalah:

16 Zn2+(aq) + 2OH (aq) → Zn(OH)2(s) + 2e¯ 2MnO2(s) + 2H2O(l ) + 2e¯ → 2MnO(OH) (s) + 2OH (aq) — — – ——— Zn(s) + 2MnO2 (aq) + 2H2O(l ) → Zn(OH)2(s) + 2MnO(OH) perak oksida – baterai seng seperti yang digunakan pada jam tangan, Zn sebagai anoda digunakan, Ag2O sebagai katoda, dan KOH sebagai elektrolit. Potensial listrik yang dihasilkan adalah ±1,5 volt. Dari reaksi oksidasi dan reduksi didapat :

17 Zn(s) + 2OH (aq) → Zn(OH)2(s) + 2e¯ Ag2O(s) + H2O(l) + 2e¯ → 2Ag(s) + 2OH(aq) ——— — — ———— + Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l ) → Zn(OH)2(s) + 2Ag(s) Dalam baterai isi ulang nikel kadmium, potensial listrik dari berada pada ± 1,35 volt. Reaksi dapat berlangsung bolak-balik, yaitu: Cd(s) + 2Ni(OH)3(s) → CdO(s) + 2NI(OH)2(s) + H2O(l)

Modul Pembelajaran Sma Kimia Xii

H2 (g) + 2OH (aq) → 2H2O (g) + 2e¯ O2 (g) + H2O (g) + 2e¯ → HO2¯ (aq) + OH (aq) HO2¯ (aq) → 1/2 O2 (g) + OH (aq) ————– + H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g)

19 Soal praktis: Suatu larutan elektrolit CuSO4 menggunakan arus listrik 0,5 A selama 1 jam. Berapa banyak P. Cu yang tersimpan di katoda? (Ar Cu = 64) 2. Suatu larutan CuSO4 dan NiSO4 larutan elektrolit dengan jumlah listrik yang sama. Jika dihasilkan 0,32 g Cu, berapa banyak P.Ni yang dihasilkan? (ArCu = 64, Ni = 59).

Tuliskan reaksi yang terjadi! Berapa banyak P.Zn yang tersimpan di katoda? (Ar Zn = 65) 4. Berapa banyak P. Ni yang diendapkan dalam larutan elektron NiSO4 jika diberi arus.